equilibrio chimico dinamico e legge di azione di massa ritorna

In un sistema chimico all'equilibrio,la reazione diretta(1) che trasforma
i reagenti in prodotti di reazione e la reazione inversa(2) che trasforma
i prodotti di reazione nei reagenti iniziali avvengono con la stessa
velocità: V1 = V2

le velocità di reazione ,a parità di altre condizioni,sono proporzionali
alle concentrazioni molari delle sostanze reagenti elevate ad un
esponente pari al coefficiente stechiometrico:la costante di
proporzionalità varia se varia la temperatura

consideriamo una reazione generica
aA + bB  <----> cC + dD
oppure reale
3H2 + N2 <-----> 2 NH3
con a,b,c,d coefficienti di reazione 
A,B reattivi e C,D prodotti di reazione
all'equilibrio si avrà

la formula esprime la legge di azione di massa o dell'equilibrio dinamico :
in un sistema chimico all'equilibrio risulta costante (Ke) il rapporto tra il prodotto
delle concentrazioni molari[] dei prodotti di reazione,elevate al loro coefficiente
stechiometrico e il prodotto delle concentrazioni molari dei reattivi pure elevate
ai loro coefficienti stechiometrici:tale valore rimane costante se non varia la temperatura
un valore di Ke=1 indica una equivalenza tra reagenti e prodotti all'equilibrio
un valore di Ke>1 indica una prevalenza dei prodotti sui reagenti
un valore di Ke<1 indica una prevalenza dei reagenti sui prodotti
una perturbazione indotta sul sistema in stato di equilibrio comporta una
risposta da parte del sistema che tende a neutralizzare l'effetto della perturbazione stessa
perturbazione dovute a variazioni di concentrazioni,pressione,temperatura
principio di Le Chatelier
1-un aumento di reagenti favorisce la loro trasformazione in prodotti per
mantenere costante il rapporto(aumenta numeratore e anche denominatore)--->
2-una asportazione di reagenti favorisce la reazione inversa che trasforma i
prodotti in reagenti <----
3-un aumento di prodotti favorisce la razione inversa che li trasforma in reagenti <---
4-un asportazione di prodotti favorisce la reazione diretta che ne genera altri --->
1-un aumento di pressione favorisce la reazione che avviene con diminuzione di
volume(indicato dal diminuire dei coefficienti)
2-una diminuzione di pressione favorisce la reazione che avviene con aumento
di volume(indicato dall'aumento dei coefficienti)
1-una aggiunta di calore favorisce la reazione endotermica
2-una asportazione di calore favorisce la reazione esotermica
H2 + Cl2 <------> 2HCl ...se aggiungo H2 favorisco ---->
H2 + Cl2 <------> 2HCl ...se asporto H2 favorisco <-----
H2 + Cl2 <------> 2HCl ...se aggiungo HCl favorisco <---
H2 + Cl2 <------> 2HCl ...se asporto HCl favorisco ---->
3H2 + N2 <-----> 2NH3 se aumenta la pressione favorisco ----->
3H2 + N2 <-----> 2NH3 se diminuisce la pressione favorisco <------
3H2 + N2 <-----> 2NH3 + Calore se asporto calore favorisco ----->
3H2 + N2 <-----> 2NH3 se aggiungo calore favorisco <------

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