formule da usare nel calcolo del pH ritorna

considerando l'equilibrio dell'acqua(in modo semplificato..) si può
scrivere al seguente equazione

H2O <---->H+ + OH-  e trovare la costante

Ke = ([H+] * [OH-])/[H2O) ed essendo praticamente costante la [H2O]
                          data la insignificante ionizzazione subita
si può scrivere Ke*[H2O] = [H+] * [OH-] e riunendo le costanti
si ha una nuova costante  Kw = [H+]*[OH-]  prodotto ionico dell'acqua
la Kw a 25°C ha un valore di 1.0 * 10^(-14)

dalla Kw=[H+]*[OH-] all'equilibrio si ha [H+]=[OH-]=10^(-7)

dalla  Kw     =[H+]*[OH-] si ricava
      [H+]    =Kw/[OH-]
      [OH-]   =Kw/[H+]

in funzione della concentrazione idrogenionica [H+] si possono
definire le soluzioni come
acide   se [H+] > [OH-]
neutre  se [H+] = [OH-]
basiche se [H+] < [OH-]

applicando le funzioni logaritmiche alla relazione Kw=[H+]*[OH-]
e introducendo alcune definizioni e correlazioni si ottiene una
nuova relazione per esprimere il tipo di soluzione

definizioni:
pH = logaritmo decimale cambiato di segno della concentrazione idrogenionica
pH = -log[H+]
pOH = logaritmo decimale cambiato di segno della concentrazione ossidrilica
pOH = -log[OH-]
pKw = logaritmo decimale cambiato di segno del prodotto ionico dell'acqua
pKw = -logKw

dalla Kw = [H+]*[OH-] applicando i logaritmi e sostituendo si ottiene:

log Kw     = log[H+]*[OH-]
log Kw     = log[H+] + log[OH-]  cambiando di segno
-log Kw    = -log[H+] - log[OH-] sostituendo
pKw        = pH + pOH
14         = 7  + 7

in funzione della concentrazione idrogenionica [H+] e del pH si possono
definire le soluzioni come
acide   se [H+] > [OH-] ... se pH<7
neutre  se [H+] = [OH-] ... se pH=7
basiche se [H+] < [OH-] ... se pH>7

il pH di una soluzione può essere determinato in vari modi:
1-mediante particolari sostanze(indicatori chimici)che modificano
  in modo evidente e rapido il loro colore quando l'ambiente in cui
  si trovano modifica la sua caratteristica(acida,basica)
2-mediante particolari strumenti(piaccametri)che forniscono misure
  più precise del valore del pH presente
3-mediante uso di formule appropriate per le diverse situazioni

formule più comuni da usare nel calcolo del pH in alcune soluzioni
(esprimere le concentrazioni in normalità...)

in presenza di ACIDO forte(completamente ionizzato:alfa =1) HA
HA  -----> H+ + A-   alfa=1
Ca         -    -
-          Ca   Ca
all'equilibrio tutto l'acido risulta dissociato e quindi [H+]=Ca
perciò pH = -log[H+] = -log Ca

in presenza di BASE forte(completamente ionizzata:alfa =1) MOH
MOH  -----> M+ + OH-   alfa=1
Cb          -    -
-           Cb   Cb
all'equilibrio tutta la base risulta dissociata e quindi [OH-]=Cb
perciò pOH = -log[OH-] = -log Cb
quindi pH  = pKw - pOH

in presenza di ACIDO debole(molto poco ionizzato:alfa <<1) HA
HA  -----> H+ + A-   alfa<<1
Ca         -    -
Ca-x       x    x
all'equilibrio sono presenti acido indissociato e ioni derivati
Ka = [H+][A-]/[Ca-x]  ed essendo x trascurabile si può scrivere
Ka = [H+][A-]/Ca      da cui si ricava
[H+] = radice quadrata(Ka*Ca)

in presenza di BASE debole(molto poco ionizzata:alfa <<1) MOH
MOH  -----> M+ + OH-   alfa<<1
Cb           -    -
Cb-x         x    x
all'equilibrio sono presenti base indissociata e ioni derivati
Kb = [M+][OH]/[Cb-x]  ed essendo x trascurabile si può scrivere
Kb = [M+][OH-]/Cb      da cui si ricava
[OH-] = radice quadrata(Kb*Cb)
pH = pKw - pOH

nel caso di soluzioni saline si può verificare il fenomeno della
idrolisi:cfr.pagina a parte

ritorna