esercizi svolti sul calcolo del pH ritorna
formule per soluzione problemi su calcolo di pH formule fondamentali pH = -log(Normalita Acido) formule fondamentali pOH = -log(Normalita Base) formule fondamentali pH = pKw - pOH --------------------------------------------------- si deve inserire su richiesta: NORMALITA,MOLARITA,VALENZA GRAMMI SOLUTO,LITRI SOLUZIONE PESO MOLECOLARE SOLUTO se numeri decimali,usare punto come separatore es.1.5 0.00001 0.0005 0.0012 ecc. seleziona tipo problema :CALCOLARE il pH di SOLUZIONI essendo noti alcuni parametri sotto indicati
1...normalita acido forte scrivere concentrazione come 0.002 0.012 ecc. normalita acido =0.1 pH..... 1.00 2...normalita base forte scrivere concentrazione come 0.002 0.012 ecc. normalita base =0.01 pOH.... 2.00 pH=pKw-pOH 12.00 3...molarita acido forte e valenza scrivere concentrazione come 0.002 0.012 ecc. molarita acido =0.5 valenza acido =2 normalita=molarita*valenza 1.00 pH..... 0.00 4...molarita base forte e valenza scrivere concentrazione come 0.002 0.012 ecc. molarita base =0.01 valenza base =2 normalita=valenza*molarita 0.02 pOH.... 1.70 pH=pKw-pOH 12.30 5...grammi soluto e litri soluzione acido forte grammi acido =72 peso molecolare acido =36 litri soluzione =10 valenza acido =1 moli acido 2.00 molarita=moli/litri 0.20 normalita=molarita*valenza 0.20 pH..... 0.70 6...grammi soluto e litri soluzione base forte grammi base =80 peso molecolare base =40 litri soluzione =10 valenza base =1 moli base 2.00 molarita=moli/litri 0.20 normalita=molarita*valenza 0.20 pOH 0.70 pH=pKw-pOH .... 13.30 7...normalita acido debole scrivere concentrazione come 0.002 0.01 ecc. normalita acido =2 costante acido =0.00001 H=radice(Ka*N) 0.00447213595... 4.4721359550E-03 pH=-Ln(H)=-Ln(radiceq(Ka*N)). 2.3495 8...normalita base debole scrivere concentrazione come 0.002 0.01 ecc. normalita base =2 costante base =0.00001 OH=radice(Kb*N) 0.00447213595... 4.4721359550E-03 pOH=-Ln(OH)=-Ln(radiceq(Kb*N)) 2.3495 pH=pkw-pOH 11.6505 9...molarita acido debole scrivere concentrazione come 0.002 0.012 ecc. molarita acido =0.5 valenza acido =2 costante acido =0.00001 H=radice(Ka*N) 0.00447213595... 4.4721359550E-03 pH=-Ln(H)=-Ln(radiceq(Ka*N)). 2.3495 N=valenza*molarita 1.000000... 1.0000000000E+00 H=radice(Ka*N) 0.00316227766... 3.1622776602E-03 pH=-Ln(H)=-Ln(radiceq(Ka*N)). 2.5000 10..molarita base debole scrivere concentrazione come 0.002 0.012 ecc. molarita base =0.5 valenza base =2 costante base =0.00001 N=molarita*valenza 1.000000... 1.0000000000E+00 OH=radice(Kb*N) 0.00316227766... 3.1622776602E-03 pOH=-Ln(OH)=-Ln(radiceq(Kb*N)) 2.5000 pH=pkw-pOH 11.5000 11..grammi acido debole e litri soluzione grammi acido debole 100 peso molecolare 50 valenza acido 1 litri soluzione 5 costante acido debole 0.00001 M=(grammi/peso mol.)/litri 0.400000... 4.0000000000E-01 N=valenza*molarita 0.400000... 4.0000000000E-01 H=radice(Ka*N) 0.00200000000... 2.0000000000E-03 pH=-Ln(H)=-Ln(radiceq(Ka*N)). 2.6990 12..grammi base debole e litri soluzione grammi base debole 200 peso molecolare 50 valenza base 2 litri soluzione 10 costante base debole 0.00001 M=(grammi/peso mol)/litri 0.400000... 4.0000000000E-01 N=molarita*valenza 0.800000... 8.0000000000E-01 OH=radice(Kb*N) 0.00282842712... 2.8284271247E-03 pOH=-Ln(OH)=-Ln(radiceq(Kb*N)) 2.5485 pH=pkw-pOH 11.4515