teoria su idrolisi e soluzioni tampone ritorna
idrolisi:processo mediante il quale una sostanza interagendo con
acqua rigenera le sostanze che l'avevano originata
sale:composto chimico formato dalla unione di un elemento metallico
con un radicale acido:si puņ originare in vari modi
reazione di salificazione tipica:
acido + base ----> sale + acqua
reazione di idrolisi tipica:
sale + acqua ----> acido + base
si possono considerare vari tipi di sali in funzione degli
acidi e delle basi usati come reagenti:
1-acido forte + base forte ------> sale + acqua
2-acido forte + base debole ------> sale + acqua
3-acido debole + base forte ------> sale + acqua
4-acido debole + base debole ------> sale + acqua
un sale (MA)comunque originato(1,2,3,4) in presenza di acqua si
dissocia completamente in catione e anione
MA + H2O ----> M+ + A-
gli ioni originati possono interagire con gli ioni H+ e OH-
riformando le sostanze originarie
acido H+ + A- ----> HA
base M+ + OH- ----> MOH
tale reazione perturba l'equilibrio dell'acqua (Kw=[H+][OH-]
che rigenera H+ e OH- asportati nella idrolisi:
nel 1 caso acido e base rigenerati sono entrambi forti e quindi
si dissociano completamente restituendo in ugual misura gli
H+ e OH- asportati:come conseguenza il pH non cambia
es. 100 HCl + 100 NaOH -------> 100 NaCl + 100 H2O
100 NaCl -----> 100 Na+ + 100 Cl-
100 Na+ + 100 H+- + 100 Cl- +100 OH- ---> 100 HCl + 100 NaOH
100 HCl -----> 100 H+ + 100 Cl- (ricede 100 H+ )
100 NaOH -----> 100 OH- + 100 Na+ (ricede 100 OH-)
nel 4 caso acido e base rigenerati sono entrambi deboli e quindi
si dissociano parzialmente restituendo in ugual misura
H+ e OH- asportati:come conseguenza il pH non cambia
(se hanno la stessa costante di dissociazione..)
es. 100 HA + 100 MOH -------> 100 MA + 100 H2O
100 M+ + 100 A- + 100 H+ +100 OH-
100 HA + 100 MOH
100 HA <----> 60 H+ + 60 A- (ricede 60 H+)
100 MOH <----> 60 OH- + 60 M+ (ricede 60 OH-)
40 H20 <----> 40 OH- + 40 H+ (genera 40 H+ e 40 OH-)
(come risultato abbiamo [60+40 H+] e [60+40 OH-] :H+ = OH-)
nel 2 caso acido rigenerato forte e base debole si dissociano
completamente l'acido e parzialmente la base
restituendo in diversa misura H+ e OH- asportati
tutti gli H+ e solo in parte gli OH-:come conseguenza
l'acqua si ionizza liberando H+ e OH- in ugual misura:
H+ dell'acido + H+ dell'acqua >> OH- della base e dell'acqua
il pH diventa < 7 come se si fosse aggiunto un acido
es. 100 HA + 100 MOH -------> 100 MA + 100 H2O
100 M+ + 100 A- + 100 H+ +100 OH- ----> 100 HA + 100 MOH
100 HA -------> 100 H+ + 100 A- (ricede 100 H+ )
100 MOH <------> 60 OH- + 60 M+ (ricede 60 OH-)
100 H20 <------> 20 OH- + 20 H+ (genera 20 H+ e 20 OH-)
(come risultato abbiamo [100+20 H+] e [60+20 OH-] :H+ > OH- )
nel 3 caso acido rigenerato debole e base forrte si dissociano
completamente la base e parzialmente l'acido
restituendo in diversa misura H+ e OH- asportati
tutti gli OH- e solo in parte gli H+:come conseguenza
l'acqua si ionizza liberando H+ e OH- in ugual misura:
H+ dell'acido + H+ dell'acqua << OH- della base e dell'acqua
il pH diventa > 7 come se si fosse aggiunta una base
es. 100 HA + 100 MOH -------> 100 MA + 100 H2O
100 M+ + 100 A- + 100 H+ +100 OH- ----> 100 HA + 100 MOH
100 MOH -------> 100 OH- + 100 M+ (ricede 100 OH- )
100 HA <------> 60 H+ + 60 A- (ricede 60 H+ )
100 H20 <------> 20 OH- + 20 H+ (genera 20 H+ e 20 OH-)
(come risultato abbiamo [60+20 H+] e [100+20 OH-] :H+ < OH- )
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