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esempi di geometria molecolare

secondo la teoria VSEPR :repulsione coppie elettroni di valenza

si devono rappresentare le strutture secondo Lewis
si devono contare i doppietti elettronici attorno atomo CENTRALE
si devono contare i doppietti di legame e quelli ancora liberi
NOTA:un doppio legame equivale a 1 solo doppietto di legame
e quindi prevedere tipo geometria molecolare
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si deve rispondere scrivendo dei NUMERI al posto della forza
1 per tipo LINEARE
2 per tipo TRIANGOLARE
3 per tipo TETRAEDRICO
4 per tipo PIRAMIDALE
5 per tipo ANGOLARE
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RICORDARE che in generale la forma risulta:
1..LINEARE........con 2 doppietti di legame,0 liberi
2..TRIANGOLARE....con 3 doppietti di legame,0 liberi
2..TRIANGOLARE....con 2 doppietti di legame,1 libero
3..TETRAEDRICA....con 4 doppietti di legame,0 liberi
4..PIRAMIDALE.....con 3 doppietti di legame,1 libero
5..ANGOLARE.......con 2 doppietti di legame,2 liberi

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