esercizi sul pH
esci esechimica.htm
(nota:gli indici aggiunti a ca,cb,pH,pOH sono inseriti per motivi pratici con Derive attivo)
"esercizi su pH con acidi e basi deboli
"
"acido forte (es.HCl) si dissocia
completamente HCl > H+ + Cl-"
"pH = - log(ca) = - log(H+) "
"base forte (es.NaOH) si dissocia
completamente NaOH > Na+ + OH-"
"pOH = - log(cb) = -log(OH-) "
"......................................................."
"acido debole (es.CH3-COOH) si dissocia
parzialmente:equilibrio"
"CH3-COOH <> H+ + CH3-COO- "
;Semplificazione(Utente)
"costante di equilibrio Ka = [H+]*[CH3-COO-]/CH3-COOH "
;Semplificazione(Utente)
"[H+]=[CH3-COO-] ....[H+] = û (Ka*Ca) ...pH = -log(û
(Ka*Ca),10) "
"base debole (es.NH4OH) si dissocia
parzialmente:equilibrio"
"NH4OH <> NH4+ + OH- "
"costante di equilibrio Kb = [NH4+]*[OH-] / [NH4OH] "
;Semplificazione(Utente)
"[NH4+]=[OH-]...[OH-] = û(Kb*Cb)....pOH =
-log(û(Kb*Cb),10) "
"..................................................."
;Semplificazione(Utente)
"es. Ca1 = 0.1 N ,acido forte:calcolare pH"
ca1:=0.1
ph1:=-LOG(ca1,10)
;Approssimazione(#18)
1
"..............................."
"es.ca2=0.1 N ,acido debole ,Ka=1.8*10^(-5) "
ka:=1.8*10^(-5)
ca2:=0.1
h2:=SQRT(ka*ca2)
;Approssimazione(#24)
0.00134164
ph2:=-LOG(h2,10)
;Approssimazione(#26)
2.87236
pph2:=-LOG(SQRT(ka*ca2),10)
;Approssimazione(#28)
2.87236
"-------------------------------------------------------"
"es.Cb1=0.1 N :base forte, calcolare pOH e pH"
cb1:=0.1
poh1:=-LOG(cb1,10)
;Approssimazione(#33)
1
ph:=14-poh1
;Approssimazione(#35)
13
"..........................."
;Semplificazione(Utente)
"es.Cb2=0.1 N :base debole , Kb=5*10^(-4) "
cb2:=0.1
kb:=5*10^(-4)
oh:=SQRT(kb*cb2)
;Approssimazione(#41)
0.00707106
poh2:=-LOG(oh,10)
;Approssimazione(#43)
2.15051
ppoh2:=-LOG(SQRT(kb*cb2),10)
;Approssimazione(#45)
2.15051
ph2:=14-poh2
;Approssimazione(#47)
11.8494
"--------------------------------------------------------"