esercizi sul pH

esci esechimica.htm

(nota:gli indici aggiunti a ca,cb,pH,pOH sono inseriti per motivi pratici con Derive attivo)

"esercizi su pH con acidi e basi deboli "

"acido forte (es.HCl) si dissocia completamente HCl > H+ + Cl-"

"pH = - log(ca) = - log(H+) "

"base forte (es.NaOH) si dissocia completamente NaOH > Na+ + OH-"

"pOH = - log(cb) = -log(OH-) "

"......................................................."

"acido debole (es.CH3-COOH) si dissocia parzialmente:equilibrio"

"CH3-COOH <> H+ + CH3-COO- "

;Semplificazione(Utente)
"costante di equilibrio Ka = [H+]*[CH3-COO-]/CH3-COOH "

;Semplificazione(Utente)
"[H+]=[CH3-COO-] ....[H+] = û (Ka*Ca) ...pH = -log(û (Ka*Ca),10) "

"base debole (es.NH4OH) si dissocia parzialmente:equilibrio"

"NH4OH <> NH4+ + OH- "

"costante di equilibrio Kb = [NH4+]*[OH-] / [NH4OH] "

;Semplificazione(Utente)
"[NH4+]=[OH-]...[OH-] = û(Kb*Cb)....pOH = -log(û(Kb*Cb),10) "

"..................................................."

;Semplificazione(Utente)
"es. Ca1 = 0.1 N ,acido forte:calcolare pH"

ca1:=0.1

ph1:=-LOG(ca1,10)

;Approssimazione(#18)
1

"..............................."

"es.ca2=0.1 N ,acido debole ,Ka=1.8*10^(-5) "

ka:=1.8*10^(-5)

ca2:=0.1

h2:=SQRT(ka*ca2)

;Approssimazione(#24)
0.00134164

ph2:=-LOG(h2,10)

;Approssimazione(#26)
2.87236

pph2:=-LOG(SQRT(ka*ca2),10)

;Approssimazione(#28)
2.87236

"-------------------------------------------------------"

"es.Cb1=0.1 N :base forte, calcolare pOH e pH"

cb1:=0.1

poh1:=-LOG(cb1,10)

;Approssimazione(#33)
1

ph:=14-poh1

;Approssimazione(#35)
13

"..........................."

;Semplificazione(Utente)
"es.Cb2=0.1 N :base debole , Kb=5*10^(-4) "

cb2:=0.1

kb:=5*10^(-4)

oh:=SQRT(kb*cb2)

;Approssimazione(#41)
0.00707106

poh2:=-LOG(oh,10)

;Approssimazione(#43)
2.15051

ppoh2:=-LOG(SQRT(kb*cb2),10)

;Approssimazione(#45)
2.15051

ph2:=14-poh2

;Approssimazione(#47)
11.8494

"--------------------------------------------------------"