esercizi di chimica a livello liceale

permaganatometria
esci esechimica.htm

"reazioni redox titolazione soluzioni"

"calcolare concentrazione sostamza in soluzione"

;Semplificazione(Utente)
"conoscendo quantita di altra sostanza di nota concentrazione"

;Semplificazione(Utente)
"necessaria per ossidare la prima"

"possibile usare opportuni indicatori che cambiano colore"

"quando la redox Š terminata"

"oppure sfruttando il cambiamento di colore presentato"

"dai componenti della redox al suo completamento"

"------------------------------------------------"

;Semplificazione(Utente)
"es.permanganatometria, a 70øC circa, con pH << 7 (H2SO4) "

"acido ossalico pm=90"

"KMnO4 pm:158"

"KMnO4 (violetto) >>> Mn(+2) incolore "

" 2 KMnO4 + 5 HOOC-COOH + 3 H2SO4 >>> 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O"

"C(+3) in acido ossalico >>> C(+4) in CO2 ossidazione"

"Mn(+7) in KMnO4 >> Mn(+2) in MnSO4 riduzione"

"soluzione titolante KMnO4 c1 : soluzione titolanda a.ossalico cx"

;Semplificazione(Utente)
"reazione redox bilanciata"

"10 C(+3) >>> 10 C(+4) + 10 e "

"2 Mn(+7) + 10 e >>> 2 Mn(+2) "

"pesi equivalenti = PM/va (numero elettroni ceduti o acquistati"

"peqAO= pm/va = 90/2 "

peqao:=90/2

;Approssimazione(#23)
45

"peqMn=Pm/va = 158/5"

peqmn:=158/5

;Approssimazione(#26)
31.6

"formula per calcolo C1*V1 = Cx*Vx(noto) "

"Cx = C1 * V1 / Vx "

"...............esempio................"

;Semplificazione(Utente)
"15 cc di KMnO4 0.1 N neutralizzano 30 cc di soluzione di acido ossalico"

c1:=0.1

v1:=15

vx:=30

"cx ?"

cx:=c1*v1/vx

;Approssimazione(#36)
0.05

"******************************************"