esercizi di chimica a livello liceale
permaganatometria
esci esechimica.htm
"reazioni redox titolazione
soluzioni"
"calcolare concentrazione sostamza in soluzione"
;Semplificazione(Utente)
"conoscendo quantita di altra sostanza di nota
concentrazione"
;Semplificazione(Utente)
"necessaria per ossidare la prima"
"possibile usare opportuni indicatori che cambiano
colore"
"quando la redox terminata"
"oppure sfruttando il cambiamento di colore presentato"
"dai componenti della redox al suo completamento"
"------------------------------------------------"
;Semplificazione(Utente)
"es.permanganatometria, a 70øC circa, con pH
<< 7 (H2SO4) "
"acido ossalico pm=90"
"KMnO4 pm:158"
"KMnO4 (violetto) >>> Mn(+2) incolore "
" 2 KMnO4 + 5 HOOC-COOH + 3 H2SO4 >>> 2 MnSO4 + 10
CO2 + 8 H2O"
"C(+3) in acido ossalico >>> C(+4) in CO2
ossidazione"
"Mn(+7) in KMnO4 >> Mn(+2) in MnSO4 riduzione"
"soluzione titolante KMnO4 c1 : soluzione titolanda
a.ossalico cx"
;Semplificazione(Utente)
"reazione redox bilanciata"
"10 C(+3) >>> 10 C(+4) + 10 e "
"2 Mn(+7) + 10 e >>> 2 Mn(+2) "
"pesi equivalenti = PM/va (numero elettroni ceduti o
acquistati"
"peqAO= pm/va = 90/2 "
peqao:=90/2
;Approssimazione(#23)
45
"peqMn=Pm/va = 158/5"
peqmn:=158/5
;Approssimazione(#26)
31.6
"formula per calcolo C1*V1 = Cx*Vx(noto) "
"Cx = C1 * V1 / Vx "
"...............esempio................"
;Semplificazione(Utente)
"15 cc di KMnO4 0.1 N neutralizzano 30 cc di
soluzione di acido ossalico"
c1:=0.1
v1:=15
vx:=30
"cx ?"
cx:=c1*v1/vx
;Approssimazione(#36)
0.05
"******************************************"